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    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

    （1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：          。
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    		……
    K/(mol·L—1)—2
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		……
     
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1                         K2（填写“>”“=”或“<”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是              （填序号字母）。
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比
    B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    ①A中发生反应的化学方程式是                                            。
    ②B中浓H2SO4的作用是                                    。
    （4）写出D装置中反应的化学方程式                                          。
    （5）a中通入空气的作用                                                 。
    （1）N2(g)+3H22NH3(g)   ΔH=—92.4KJ/mol（3分）
    (2) ① >   ②CD
    （3）①4NH+5O24NO+6H2O         ②吸收水和多余的氨气
    (4)3 NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    (5)氧化NH3和NO

    试题分析：（1）5个原子核的10电子的微粒一般为CH4、NH4+NH4+，W为无色液体,10电子的无色液体为H2O，所以猜想该反应为NH4+与OH-制取NH3的反应，X为NH4+，Y为OH-，Z为NH3。工业制取氨气的化学反应为N2+3H22NH3，每制取1molNH3要放出46.2kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H22NH3(g)   ΔH=—92.4KJ/mol
    （2）①制取氨气的反应为放热反应，升高温度有利于平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1>K2
    ②A、达平衡时容器内各物质的浓度之比不一定为化学计量数比，错误；B、恒容的容器中，气体的密度始终不变，错误；C、随着反应的进行，气体的压强逐渐减小，达平衡时不再变化，正确；D、随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，气体的相对分子质量逐渐增大，达平衡时不再变化，正确，答案选CD。
    （3）①A中发生反应是氨气的催化氧化，其化学方程式是4NH+5O24NO+6H2O
    ②浓H2SO4具有吸水性，也可以和氨气反应，所以B中浓H2SO4的作用是吸收水和多余的氨气
    （4）由于空气的不断鼓入，二氧化氮与水、氧气完全反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO
    （5）a中通入空气的作用就是不断氧化NH3和NO
    练习册系列答案
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    [双选题]下列反应属于放热反应的是(　　)
    A．锌粒与稀H2SO4反应B．NaOH溶于水
    C．KClO3受热分解D．CaO溶于水

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    下列物质加入水中显著放热的是(  )。
    A．生石灰B．固体NaClC．无水乙醇D．固体NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四川有丰富的天然气资源，以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

    请填写下列空白：
    (1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧
    化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：______________________。
    (2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
    ________________________________________________________________。
    (3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成________L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
    (4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
    ①__________________；  ②_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是    (　　)
    A．该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0
    B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大
    C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
    D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源危机促使世界各国寻找新的替代能源和开展对已有能源“高效利用”的技术研发。设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。以丁烷（已知丁烷的燃烧热为2 877.6 kJ·mol－1）为代表回答下列问题：
    （1）写出丁烷燃烧的热化学方程式：________________；
    （2）正丁烷的燃烧热：2 878 kJ·mol－1，异丁烷的燃烧热：2 869 kJ·mol－，正丁烷转化为异丁烷的过程中________（填“放出”或“吸收”）能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关能源的说法错误的是(　　)。
    A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源
    B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料
    D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关键能数据如表所示：
    化学键
    		N≡N
    		H—H
    		H—N
    键能/kJ·mol－1
    		x
    		436
    		391
    已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为(　　)
    A．945.6　　　B．649　　　C．431　　　D．869

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）。
    A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同
    B．用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
    C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系
    D．图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线

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