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    下列物质加入水中显著放热的是(  )。
    A．生石灰B．固体NaClC．无水乙醇D．固体NH4NO3
    A
    很活泼的金属(如K、Ca、Na)及其氧化物与水反应都明显放热;B、C加入水中无明显热量变化;固体NH4NO3溶于水则吸热。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
    下列说法正确的是
    A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H
    原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（  ）
    A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
    C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
    D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
    根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是(　　)
    A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
    B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
    C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
    D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

    (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是   。
    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是            。
    (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值   (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和热   (填“相等”或“不相等”),简述理由:             。
    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:
    化学反应方程式(例子)
    		能量转化形式
    ①
    		由化学能转化为热能
    ②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
    		 
    ③CaCO3CaO+CO2↑
    		 
     
    上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是(　　)
    A．正反应为放热反应
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
    C．反应物总能量低于生成物总能量
    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

    （1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：          。
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    		……
    K/(mol·L—1)—2
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		……
     
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1                         K2（填写“>”“=”或“<”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是              （填序号字母）。
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比
    B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    ①A中发生反应的化学方程式是                                            。
    ②B中浓H2SO4的作用是                                    。
    （4）写出D装置中反应的化学方程式                                          。
    （5）a中通入空气的作用                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （  ）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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