【题目】下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（ ）两种物质都是气体
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________。
【答案】（1）A C B D（2）①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体
【解析】
试题分析：（1）在这几种物质中，只有氢气和CO2是气体，则两种物质都是气体的选A；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，则两种物质都是钠的化合物选C；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，答案选B；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，答案选D。
（2）①向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体，所以物质M为氯化铁，化学式为FeCl3。②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体。
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【题目】下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )
R | ||
X | Y | Z |
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y
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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.10 | 26.11 | 26.01 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.32 | 26.31 | 25.99 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/L。(保留四位有效数字)
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【题目】下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B．将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应
C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃
D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2
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【题目】下面对细胞中的元素和化合物的叙述错误的是
A. P、S、K、Ca是大量元素
B. Mn、Zn、Cu、Mo是微量元素
C. 含量最多的化合物是蛋白质
D. 组成生物体的元素及其化合物种类相似
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【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为_________，分子的物质的量之比为_________。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3（均为气态）所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是___________（用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为___________mL。
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【题目】密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。
（1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。
（2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。
（3）t5时刻改变的条件为_____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是_____________。
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【题目】从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
⑴ 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了 的作用。
⑵ 若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液）请你正确排列加入的顺序：（ ）、（ ）、（ ）（填编号）
⑶ 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为 ；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞，溶液变 色。
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