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    【题目】下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )

    R

    X

    Y

    Z

    A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定

    B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R

    C．Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y

    【答案】B

    【解析】Y为第三周期元素，最外层电子数为6，Y为硫元素，则X为磷元素，R为氧元素，Z为氯元素。A项，Z的非金属性强，气态氢化物更稳定，错误；B项，同一周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，正确；C项，SO3中硫显＋6价，不具有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，最高价含氧酸中HClO4酸性最强，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

    A． 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

    B． 2﹣羟基丁烷

    C．CH3CH(C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷

    D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：① ② ．

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ．（填序号）

    （3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； ．进水方向是 （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是 ．

    （4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质沸点最高的是

    A. 正丁烷 B. 异丁烷

    C. 1-丙醇 D. 1，2-丙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16gcm﹣3）配制1molL﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有 。

    （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。

    （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

    A．5mL

    B．10mL

    C．25mL

    D．50mL

    （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。

    （5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）

    A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

    C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1；

    ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；

    CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。

    则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

    （2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；

    ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

    若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ；

    若x=_________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

    （3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

    ①D是________(填离子符号)。

    ②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

    （1）写出Y2O2的电子式 ；其中含有的化学键是 。

    （2）用电子式表示Y2O的形成过程_______________________。

    （3）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物只，稀溶液氧化性最强的是____________（填写化学式）。

    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填写化学式）。

    （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

    请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （ ）两种物质都是气体

    （ ）两种物质都是钠的化合物

    （ ）两种物质都是氧化物

    （ ）两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

    ①物质M的化学式为________________________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________。

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