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    【题目】下列实验中，不能观察到明显变化的是( )

    A．把一块打磨过的镁带放入少量冷水中

    B．把氯气通入FeCl2的溶液中

    C．把绿豆大的钾投入水中

    D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。

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    【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是 （ ）

    A. H、Na B. N、Cl C. Mg、Si D. F、S

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    【题目】两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

    （1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；

    （2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。

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    【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )

    A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

    B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

    【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO42－。

    （1）仪器X的名称是 。

    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是 （填字母编号）。

    a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液

    b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

    c．读数、记录

    d．查漏、清洗

    e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。

    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    （4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是 。

    （5）装置B内溶液吸收的气体是 。

    （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风棚中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

    下列说法中不正确的是

    A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C．对比I、II中现象，说明HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O 下列说法不正确的是( )

    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e— =H2↑+2OH—

    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

    C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内

    发生的总化学方程式不变

    D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒半径的比值大于1的是( )

    A. Li+/ H- B. Cl-/Cl C. Na+/F- D. Na+/K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

    (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

    (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

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