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    【题目】下列微粒半径的比值大于1的是( )

    A. Li+/ H- B. Cl-/Cl C. Na+/F- D. Na+/K+

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故Li+/ H-比值小于1，故A错误；B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则Cl-/Cl大于1，故B正确；C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故Na+/F-比值小于1，故C错误；D．同主族元素阳离子电子层数越多半径越大，所以Na+半径小于K+半径，故Na+/K+小于1，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的原电池装置。X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）

    A．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    B．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y

    D．若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，不能观察到明显变化的是( )

    A．把一块打磨过的镁带放入少量冷水中

    B．把氯气通入FeCl2的溶液中

    C．把绿豆大的钾投入水中

    D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD

    （1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为： ；体现B的 （填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；

    请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式： ；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为： ；

    （2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，

    请写出实验室制备A的化学方程式： 请写出C→D的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）

    A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

    B．反应进行到1s时，v（A）=v（C）

    C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4molL﹣1

    D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原

    B．锌-铜-稀硫酸组成的原电池中，铜片表面产生大量气泡

    C．浓硫酸溶于水使溶液温度升高，说明浓硫酸的溶解是放热反应

    D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。

    （2）石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为 。

    （4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将 ，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了 克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀．

    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ．

    （2）芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

    ①该电解槽的阳极反应式为 ；此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．

    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 导出．

    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：

    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ．已知H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)

    △H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示

    下列说法正确的是（ ）

    A．m＞n

    B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

    C．Q＜0

    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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