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    下列有关物质用途的说法中，正确的是

    A．氨气是生产硝酸的重要原料 B．甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷 
    C．铁制容器可用来盛放稀硝酸 D．油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸 

    A

    解析试题分析：A、氨气经过一系列转化可以生成硝酸，A正确；B、甲烷与氯气的取代反应得到的卤代烃是混合物，得不到纯净的一氯甲烷，B不正确；C、稀硝酸在常温下即可氧化单质铁，不能用铁制容器盛放稀硝酸，但可以盛放浓硝酸或浓硫酸，C不正确；D、油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，皂化反应得到的是高级脂肪酸钠和甘油，D不正确，答案选A。
    考点：考查物质结构、性质以及用途的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是_____________。
    （4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

    A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
    B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
    C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
    D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

     
    		化学事实
    		类推结论
    A
    		pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
    		pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
    B
    		用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
    		用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
    C
    		将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
    		将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
    D
    		Al在O2中燃烧生成Al2O3
    		Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

     
    		Na
    		Cu
    		Al
    		Fe
    熔点(℃)
    		97．5
    		1 083
    		660
    		1 535
    沸点(℃)
    		883
    		2 595
    		2 200
    		3 000
    根据以上数据判断其中不能形成合金的是
    A．Cu和Na　　　　　　                      B．Fe和Cu
    C．Fe和Al                                 D．Al和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（  ）

    A．合金的熔点一般比组分金属低
    B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    根据上述实验，以下说法正确的是

    A．气体A一定只是NO
    B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K2SO3
    C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
    D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是

    A．镁和铝的总质量为9 g
    B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
    C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)

    A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉

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