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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质

    B．HClO具有强氧化性，HClO是强电解质

    C．固体MgCl2不能导电，MgCl2属于非电解质

    D．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：BaSO4难溶于水， BaSO4是强电解质，故A制取；HClO是弱电解质，故B错误；MgCl2属于电解质，故C错误；NH3是非电解质，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（ ）
    A.溶液
    B.胶体
    C.悬浊液
    D.乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016年天津卷】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

    已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

    （1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。

    （2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。

    （3）E为有机物，能发生的反应有__________。

    a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应

    （4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。

    （5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

    （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    (1) 该反应的化学方程式为：_________________。

    (2) 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_________________。

    (3) 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?

    ①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：__________；

    ②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：_____________。

    (4) 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    ①升高温度，反应速率____________；

    ②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物——乙醇，请写出乙醇分子的官能团的名称______，该官能团的电子式______。我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：

    A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有机物。（填字母）

    ①能氧化成醛的是____________②不能发生消去反应形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

    （2）下列实验不能达到预期目的的是__________

    A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯

    B．只用新制氢氧化铜悬浊液可将乙醇.乙醛.乙酸三种液体区别出来

    C．在混有杂质苯酚的苯中.加入适量溴水.过滤后得到纯净的苯

    D．在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至过量.再加入乙醛溶液加热至沸腾.溶液中有红色沉淀产生

    E．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

    F．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

    (2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）

    (3)实验室用50mL 0.50molL-1盐酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

    A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

    (4)某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.4

    2

    20.2

    20.4

    23.6

    3

    20.5

    20.6

    23.8

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2．求：

    (1)该有机物的摩尔质量

    (2)该有机物的分子式

    (3)该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。

    （1）写出以上三个反应的化学方程式（需注明反应所需的条件）：

    ①__________________________________；

    ②__________________________________；

    ④__________________________________。

    （2）在有机反应类型分类中，反应②属于______________，反应③属于___________。

    （3）含有4个碳原子，与C2H6互为同系物的物质的分子式为_____________，写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式__________________，____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（ ）

    A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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