[题目](1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJmol-1.若向三份等体积.等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸.浓硫酸.稀硝酸至恰好完全反应.并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ.Q2kJ.Q3kJ.则三者的由小到大关系是 (用Q1.Q2.Q3表示).(2)如图所示A为泡沫塑料板.上面有两个小孔.分别插入温度计和环形玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

(2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）

(3)实验室用50mL 0.50molL-1盐酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

【答案】 Q1<Q3<Q2 减少热量损失偏小 ACE －55.2 kJ·mol-1

【解析】（1）中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量，但浓硫酸稀释也会放热，醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量：Q1＜Q3＜Q2；（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度，反应前盐酸和氢氧化钠溶液的质量，反应后混合溶液的最高温度，答案选ACE；（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.35℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.3℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.8℃，反应前后温度差为：3.25℃；平均温度差为：3.3℃，50mL 0.50molL-1盐酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.3℃=1.3794kJ，即生成1mol的水放出热量为=1.3794kJ÷0.025

=55.2 kJ，即该实验测得的中和热△H=－55.2kJ/mol。

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A．电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深

B．乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度

C．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

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请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放在空气中，不会引发的环境问题是（______）

A. 温室效应 B. 酸雨 C. 粉层污染 D. 水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通过一段时间的CO2，以增加脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化为CaSO4。

①从分子结构看，CO2是由_____ 共价键构成的_____分子（选填：“极性”或“非极性”）。它与石灰石浆液反应的属于 _________反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”），固体的CO2被称为干冰，其受热很容易_______。（填一种物理现象）

②Ca（HSO3）2从晶体类型看属于_____晶体，它溶于蒸馏水的电离方程式为______________________，它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学方程式是_________________。用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向：____________________。

③回收的CO2与酚羟基的钠盐在一定条件下反应，生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经过稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为：

M的结构简式为________________除苯基外，药物中间体N所含的官能团还有______________（填写“中文名称”）N在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，试写出形成高分子的化学反应：__________________。分子中无 -O-O- ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_______种。