Question

【题目】如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋浓度增大

C．溶液中的SO42-浓度增大 D．溶液的密度增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌的金属性强于铜，锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极达到电子放出氢气，则A．氢离子浓度降低，溶液的pH增大，正确；B．锌不断溶解，溶液中的Zn2＋浓度增大，正确；C．由于在反应过程中溶液中SO42-没有参加反应，所以溶液中c（SO42-）不变，错误；D．硫酸锌溶液的密度大于硫酸，则随着反应的进行，溶液的密度增大，正确。答案选C。