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    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2＋) 变为棕黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )

    A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：维生素C能把Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C具有还原性，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014新课标1】〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)

    席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的

    ⑤

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为

    （2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为：

    （3）G的结构简式为

    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。

    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

    反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    (1) 该反应的化学方程式为：_________________。

    (2) 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_________________。

    (3) 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?

    ①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：__________；

    ②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：_____________。

    (4) 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    ①升高温度，反应速率____________；

    ②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

    (2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）

    (3)实验室用50mL 0.50molL-1盐酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

    A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

    (4)某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.4

    2

    20.2

    20.4

    23.6

    3

    20.5

    20.6

    23.8

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2．求：

    (1)该有机物的摩尔质量

    (2)该有机物的分子式

    (3)该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B. K＋、Na＋、NO3－、HCO3－

    C. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D. Na＋、K＋、AlO2－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。

    （1）写出以上三个反应的化学方程式（需注明反应所需的条件）：

    ①__________________________________；

    ②__________________________________；

    ④__________________________________。

    （2）在有机反应类型分类中，反应②属于______________，反应③属于___________。

    （3）含有4个碳原子，与C2H6互为同系物的物质的分子式为_____________，写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式__________________，____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )

    A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将2molSO2和1mo O2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

    （1）若2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反应速率为____________。

    （2）5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO3的物质的量为_______________ 。

    （3）达平衡时，SO2的转化率为____________ ，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为___________ 。

    （4）若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将_____________ 。（正向移动、逆向移动、不移动）；若平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，当反应再次达平衡时，SO2的转化率将____________ （增大、减小、不变）。

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