Question

【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。

⑴下列分析不正确的是________。

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）

C．EF段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热

D．G点表示收集的CO2的量最多

⑵为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______。

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．CH3COONa固体 D．浓盐酸

⑶除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?

__________________________________________________(填一种方法即可)。

Answer 1

【答案】 A AC 降低反应温度（其它合理答案均得分）

【解析】（1）A．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，A错误；B．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL－224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L÷1min

=0.4mol/（Lmin），B正确；C．EF段浓度逐渐减小，但温度升高，导致反应速率增大，C正确；D．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784mL，D正确，答案选A。（2）A．加入蒸馏水，溶液浓度降低，反应速率减小，A正确；B．NaCl固体，溶液浓度不变，反应速率不变，B错误；C．加入CH3COONa固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，C正确；D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，D错误，答案选AC；（3）除降低反应浓度之外，降低反应温度等，也可减小反应速率。