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【题目】下列有机反应中,都属于取代反应的是(  )
A.苯、乙烯分别使溴水褪色
B.溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应
C.乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯、甲苯在一定条件下与混酸反应

【答案】D
【解析】A项中前者属于取代反应,后者属于加成反应;B项中溴乙烷在NaOH的水溶液中发生取代反应,在醇溶液中发生消去反应;C项均发生氧化反应;D项中均发生取代反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼元素在自然界主要以硼酸.硼酸盐和硼硅酸盐存在.请回答下列问题:

(1)硼元素是ⅢA族的第一个元素,原子结构示意图为 , 天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B,其相对原子质量分别为10和11,它们的相对丰度分别为20%和80%,硼元素的平均相对质量为
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工业上用硼砂(Na2B4O710H2O)制备硼酸晶体的流程如图甲:
不同温度下硼酸的溶解度见下表:

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

2.7

5.0

8.7

14.8

23.8

①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤,进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1,则其电离常数K约为
(3)硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示.
①硼酸从开始加热到107℃时,发生反应的化学方程式为
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为 . (B元素的相对原子质量按11计算)
(4)NaBH4由于H元素显﹣1价,具有强还原性,是有机化学上的万能还原剂.在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 , 其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 , 则阴极反应式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为实现消除碘缺乏症的政府目标,卫生部门规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3I可发生反应:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根据上述反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中存在IO3。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按下列要求填空:

1)已知:99 ℃时,水的离子积常数Kw1.0×1012,该温度下测得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6

H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________

②体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应,产生的氢气___(填编号)。

A.盐酸多 BH2A C.一样多 D.无法确定

③将0.1 mol·L1 H2A溶液与0.2 mol·L1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________

2)已知:25 ℃时,电离平衡常数:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

K=1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

K=3.2×108

请回答下列问题:

①物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:

aNa2CO3 bNaClO cCH3COONa dNaHCO3

pH由大到小的顺序是________________________________填编号)。

②常温下0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是______(填编号)。

Ac(H) B Cc(Hc(OH) D

③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:________

25 ℃时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH6,则溶液中c(CH3COO)c(Na)_______填准确数值)。

25 ℃时,将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用ab表示醋酸的电离平衡常数为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、Al3+、Cl、CO32
B.澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4、AlO2
C. =1013mol?L1的溶液:Na+、[Ag(NH32]+、OH、NO3
D.c(I)=0.1mol?L1的溶液中:Na+、H+、ClO、SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(

选项

A

Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

过量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合

D

少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

少量NaOH溶液滴入Ca(HCO32溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.右图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是(

A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质分类的正确组合是

酸性氧化物

A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化硫

B

烧碱

硫酸

纯碱

一氧化碳

C

苛性钠

醋酸

石灰石

D

苛性钾

硝酸

苏打

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率.三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 , 装置如图所示:(部分夹持装置略去)

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 , 与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1.遇O2会生成P0Cl3 , P0Cl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

﹣112

75.5

POCl3

2

105.3

请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为
(2)B中所装试剂是 , E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后.通过(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000molL1碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000molL1的Na2S2O3 , 溶液滴定
③重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3 , 溶液8.40ml
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 , 假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为

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