Question

向100ml  2mol/L的AlCl₃溶液中加入未知浓度的NaOH溶液100ml，产生7.8g沉淀．则此NaOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）

• A、2mol/L
• B、1.5mol/L
• C、3mol/L
• D、7mol/L

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：AlCl₃溶液中加入NaOH溶液，若碱不足，只发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1时，先发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，后发生反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，据此讨论计算．

解答： 解：100ml2mol/L的AlCl₃溶液中，n（Al³⁺）=0.1L×2mol/L=0.2mol，生成沉淀的质量是7.8g，其物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，可能是0.2molAl³⁺生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl³⁺生成0.2molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.1mol；
①若碱不足，即0.2molAl³⁺生成0.1mol沉淀，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
      0.3mol  0.1mol
NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，c（NaOH）=

n(NaOH)

v

=

0.3mol

0.1L

=3mol/L；
②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl³⁺生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl³⁺生成0.2molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.1mol；
  AlCl₃ +3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.2mol  0.6mol  0.2mol 
     Al（OH）₃ +NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
（0.2-0.1）mol  0.1mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，
c（NaOH）=

n(NaOH)

v

=

0.7mol

0.1v

=7mol/L；
故选：CD．

点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的量对反应的影响及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，但容易漏掉一个答案．