Question

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、100mL 3mol/L盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3N_A个电子
• B、标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N_A个
• C、16g O₂和O₃的混合物中含有的氧原子数目为N_A个
• D、0.05mol熔融的CaCl₂中含有0.1N_A个阳离子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，100mL 3mol/L盐酸与5.6g Fe，铁不足；
B．气体摩尔体积的适用对象为气体；
C．O₃和O₂都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=

m

M

计算氧原子的物质的量，再根据N=nN_A计算氧原子数目；
D．氯化钙为强电解质，1molCaCl₂完全电离产生1mol钙离子．

解答： 解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，100mL 3mol/L盐酸与5.6g Fe，铁不足，转移电子数为：

5.6g

56g/mol

×2×N_A=0.2N_A，故A错误；
B．标准状况下，乙醇为液体，不适用气体摩尔体积，故B错误；
C.16gO₃和O₂混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，含有的氧原子数为1mol×N_Amol^-1=N_A，故C正确；
D．氯化钙为强电解质，1molCaCl₂完全电离产生1mol钙离子，则0.05mol熔融的CaCl₂中含有0.05N_A个阳离子，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，注意微粒数、物质的量、物质的质量之间的换算，明确气体摩尔体积适用的对象是解题关键．