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    【题目】下列叙述不正确的（ ）

    A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料

    B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属

    C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的

    D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中

    【答案】B

    【解析】

    试题A、正确；B、镁、铝、锌等能生成保护膜，但更活泼的金属钠、钾等不可，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答与酶有关的问题．

    （1）如果图1和图2是与酶的特性相关的图示，那么图1和图2分别表示了酶具有 和 的特点．

    （2）图3是与酶活性影响因素相关的曲线，请据图回答：当pH从5上升到7，酶活性的变化过程是 ；从图示曲线我们还可以得出的结论是随着pH的变化，酶的最适温度 ．

    （3）下表是有关淀粉酶的实验及不同条件下的实验结果，请根据实验结果回答下列问题．（注：人的唾液中含有淀粉酶，各试管保温时间相同）

    ①1号试管和3号试管实验结果相对照说明 ．

    ②2号、4号试管与3号试管实验结果相对照说明 ．

    ③5号试管与3号试管实验结果相对照说明 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检测酶X在37℃时对三种二糖（糖A、糖B、糖C）的作用，设计了如图所示的实验．5min后检测每只试管中的单糖和二糖，结果如下表．

    试管1

    试管2

    试管3

    单糖

    无

    无

    有

    二糖

    有

    有

    无

    （1）一般来说，酶的基本组成单位是 ．

    （2）从本实验中，可得出的结论是： ．

    （3）为进一步检测该酶与pH的关系，请用下面所给的材料和实验室中的基本设备，设计一个实验，探究pH对酶活性的影响．

    实验材料：酶X，糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自选一种），斐林试剂，不同pH的物质（酸、水、碱）．

    实验步骤：

    ①取三支洁净试管，向三支试管中均加入1mL的酶X溶液，编号为A、B、C．

    ②向A试管中加入1mL ，向B试管中加入1mL ，向C试管中加入1mL ，摇匀．

    ③将 溶液各2mL注入到A、B、C三支试管中，置于 中保温5min．

    ④在各支试管中分别加入适量的 ，然后水浴加热5min，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（ ）

    A. 苯不能使溴水褪色 B. 苯能与H2发生加成反应

    C. 溴苯没有同分异构体 D. 对二溴苯只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

    A．a＝3 B．a＝2

    C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于卤代烃RCH2CH2X性质叙述中，下列说法正确的是（ ）

    A.发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热

    B.可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型

    C.发生消去反应生成烯烃

    D.该卤代烃易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5 min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30 min

    （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________________有关。

    Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

    （3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；

    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。

    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

    a．v（A）= 2v（B）

    b．容器内压强保持不变

    c．2v逆（A）= v正（B）

    d．容器内混合气体的密度保持不变

    （6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，

    当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。

    A．降低温度B．加入催化剂（正）C．增大容器体积

    Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

    A．H2O

    B．NaCl溶液

    C．Na2CO3溶液

    D．Na2NO3溶液

    E．CuSO4粉末

    你认为可行的是（填编号）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( )

    A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　 　g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　 　　。

    名称

    托盘天平
    (带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器







    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 　　 　　 　　 　　 。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    温度
    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差
    平均值
    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6


    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2


    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8


    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4


    ①上表中的温度差平均值为　 ℃

    ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=　　　 （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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