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    下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）
    A、用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加人2-3 mL酚酞试液作指示剂
    B、用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
    C、测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
    D、在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
    考点：中和滴定,测定溶液pH的方法,淀粉的性质和用途,中和热的测定
    专题：
    分析：A、指示剂的量过多，会影响滴定结果；
    B、使用pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸湿润相当于将溶液稀释了；
    C、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大；
    D、葡萄糖的银镜反应必须在碱性条件下进行．
    解答： 解：A、因为酸碱指示剂是弱酸，所以过多的酸碱指示剂会中和一部分碱．使得结果偏小，故A错误；
    B、pH试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH，故B正确；
    C、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故C错误；
    D、淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应必须在碱性条件下进行，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为6.5NA
    B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA
    C、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA
    D、17 g羟基（-OH）所含有的电子数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
    （1）如向溶液中加水稀释，平衡向
     
    （填“左”或“右”，下同）移动，溶液中c（CH3COO-）
     
    （填“增大”或“减小”，下同）．
    （2）如将溶液置于较低温度环境下，平衡向
     
    移动，c（H+）
     
    ．
    （3）如向溶液中加入CH3COONa晶体，平衡向
     
    移动，c（H+）
     
    ，c（CH3COO-）
     
    ．
    （4）如向溶液中加入Na2CO3晶体，平衡向
     
    移动，c（H+）
     
    ，c（CH3COO-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．
    （1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
     
    为止．
    （2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度
     
    ．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量在80～100之间，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，核磁共振氢谱显示该分子中有两种吸收峰，面积比为1：3．
    （1）写出其分子式（要求有计算过程）．
    （2）写出该物质的结构简式及所含的官能团的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：
    已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低
    （1）加入Na2CO3 热溶液洗涤废铁屑的目的是
     
    加入硝酸控制温度不宜过高的原因是
     
    （化学方程式表示）
    （2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：
    Fe（NO3）2
    a
    Fe（NO3）3
    b
    Fe（OH）3
    c
    Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是
     
    ，该反应的化学方程式为
     

    （3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是
     
    （任写一项
    （4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用
     
    方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是K层上电子数的3倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X原子结构示意图为
     
    ；元素X位于元素周期表的第
     
    周期第
     
    族；它的一种核素可测定文物年代，用
     
    A
    Z
    X形式表示这种核素的符号是
     
    ．
    （2）请画出Y的氢化物的电子式：
     
    ．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）．
    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C．Z单质能把T单质从其盐溶液中置换出来
    D．T的最高价氧化物的水化物酸性比Z的最高价氧化物的水化物酸性强
    E． T元素的最低负价低于Z元素的最低负价
    （4）T、X、Y、Z的原子半径大小顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的电离能数值可以显示出原子在气态时失去电子的难易程度，试从原子结构的角度解释下列问题：
    （1）同一周期元素从左到右电离能变化的总体趋势是增大的，但稍有起伏．
    （2）同一元素的电离能变化的总体趋势是增大的，但有些增大程度特别大，如锂元素的各级电离能为：
    I1=520kJ?mol-1．    I2=7299kJ?mol-1．   I3=11816kJ?mol-1．
    氮元素的各级电离能为：
     I1=1402kJ?mol-1． I2=2856kJ?mol-1．I3=4579kJ?mol-1．
    I4=7476kJ?mol-1．I5=9446kJ?mol-1．I6=53273kJ?mol-1．
    I7=64365kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子化合物G是制备某种特种复合材料的基体，合成G的一种路线如图1：
    已知下列信息：
    ①G的结构简式为

    ②R-CN
    H2O/H+
    △
    R-COOH     
    ③核磁共振氢镨显示M有5种化学环境的氢．
    ④羟基不能连接在碳碳双键上．
    请回答下列问题：
    （1）M的化学名称为
     
    ，由M生成A的化学方程式为
     

    （2）F的结构简式为
     
    ，F生成G的反应类型是
     
    ．
    （3）E的含氧官能团名称为
     
    ．
    （4）B的同分异构体中只含苯环一个环状结构且遇FeC13溶液不显色的同分异构体有
     
    种（不考虑立体异构，不包括B），其中核磁共振氢镨为四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为
     
    ．
    （5）苯乙酸乙酯是一种重要的香料配料和有机溶剂，还是重要的有机合成原料．  利用A的一种同分异构体K及乙醇经如图2步骤可合成该物质：反应条件Ⅰ为
     
    ，反应条件Ⅱ所用试剂为
     
    ，J的结构简式为
     
    ．

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