Question

下列叙述正确的是（ ）
A．向体积为V_a的0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.02mol?L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b时：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）
B．将0.2 mol?L^-1的盐酸与0.1 mol?L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）
C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等
D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．若Va＞Vb，醋酸过量，根据物料守恒判断；
B．根据反应H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓以及Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O判断；
C．根据pH=-lg[c（H⁺）]判断；
D．pH=4，说明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒计算．
解答：解：A．因CH₃COOH溶液与NaOH溶液的浓度相等，当V_a＞V_b时，CH₃COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH₃COOK和CH₃COOH（剩余），根据物料守恒关系，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．假设溶液体积都为1L，将0.2 mol?L^-1的盐酸与0.1 mol?L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，首先发生H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，反应后H⁺过量，继续发生Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，溶液中存在Al³⁺和Al（OH）₃，应有c（Al³⁺）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据pH=-lg[c（H⁺）]可知，pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等，故C错误；
D．pH=4，说明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误．
故选A．
点评：本题考查酸碱混合的计算和判断以及离子浓度大小比较，题目难度较大，易错点为D，注意根据电荷守恒和物料守恒的角度分析该题．