（1）请简要叙述A. B图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。
A B
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C．1 mol —OH中电子数为10 NA
D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。
（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。
A．200 mL B．300 mL C．400 mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；
（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 ( )
A．1 mol OH－的质量为17 g
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．摩尔是表示物质的数量单位
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科目：高中化学 来源： 题型：
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、Mg
Cl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④ D．③⑤②①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃、101kPa时，1g甲醇（CH4O）完全燃烧生成CO2气体和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是
A .CH4O（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—725.8kJ· mol—1
B.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol—1
C.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=—22.68kJ· mol—1
D.CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=—725.8kJ· mol—1
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收242.7KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收431.8KJ的能量，则1mol H2在Cl2中充分燃烧的能量变化是△H= 。
(2) 液态化合物N2H4和N2O4曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是N2和H2O。
1 mol N2H4与N2O4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为
(3)已知具有相似组成和结构的分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。可是H2O的熔沸点却比H2S更高，原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
分别向盛有淀粉—碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉—碘溶液褪色，实验结果见下表。下列说法不正确的是( )
| 黄瓜汁 | 新鲜 | 久置 |
| 滴数 | 12 | 20 |
A.维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－
B．实验时两烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度和体积相等
C．新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
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，该元素在周期表中的位置是