Question

(131分)某利，盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。

（1）甲同学做如下实验:①取少量溶液于试管中逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式__________________。

（2）乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2发现溶液变红色。继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：

①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2＋__________SCN－(填<、=或>)；

③根据资料，乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。

Answer 1

（1）Fe2＋、SO42－、NH4＋；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2）①N、S；11NA ②＞

③取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确

【解析】

试题分析：（1）取少量溶液于试管中逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成，这说明一定含有亚铁离子和铵根离子。另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则还含有硫酸根离子，所以该溶液中一定含有的离子是Fe2＋、SO42－、NH4＋；白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

（2）①根据方程式可知S元素的化合价从－2价升高到＋6价，N元素的化合价从－3升高到0价，因此被氧化的元素是N和S。N和S分别失去3个和8个电子，则每生成1molCO2转移的电子数为11NA。

②取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2发现溶液变红色，这说明双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，从而变为红色，因此还原性强弱顺序为Fe2＋＞SCN－。

③如果H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去，则溶液中将不再存在KSCN，因此可以向褪色后的溶液继续滴加KSCN溶液即可验证。具体操作为取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确。

考点：考查离子共存和离子检验以及实验方案设计等