Question

(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题：

（1）H中含有的化学键类型是________________________。

（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式____________________________。

（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0．2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。

（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。(用离子方程式表示)

Answer 1

（12分）（1）共价键、离子键（2分）

（2）3（2分）；Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2分）

（3）13（2分）

（4）酸（2分）； Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3 H+（2分）

【解析】

试题分析：铝热反应常被用来焊接钢轨，所以①为铝热反应；M在空气中变为N，N受热分解，判断N是氢氧化铁，M是氢氧化亚铁，B为氧化铁，则A是Al；工业上常电解食盐水产生氯气、氢气、氢氧化钠，因为M是氢氧化亚铁，所以D为Fe，C是氧化铝；G为氯气，氯气与铁反应生成氯化铁，则J是氯化铁，K为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以H为氢氧化钠，I是氢气，F是氯化钠，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠 ，E是四羟基合铝酸钠。

（1）H是氢氧化钠，含有离子键和共价键；

（2）在上述反应中，铁与氯气的反应、氯化铁与铁的反应、氢氧化亚铁与氧气、水的反应都是化合反应且是氧化还原反应，共3个；反应③是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；

（3）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极是氢离子放电产生氢气，同时溶液变红色，所以氢气的质量是0.2g，物质的量是0.1mol，则氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以氢氧根离子的浓度是0.2mol/2L=0.1mol/L，则氢离子浓度是10-13mol/L，溶液的pH=13；

（4）J为氯化铁，铁离子的水解使溶液呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3 H+。

考点：考查无机推断，物质性质的应用，离子方程式、化学方程式的书写，化学键的判断，溶液pH的计算