已知2A2(g)+B2,△H=-a kJ/mol.在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2.在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L.放出热量b kJ．请回答下列问题:(1)比较a b(2)此反应的平衡常数表达式为 ,若将反应温度升高到700℃.反应的平衡常数将．(3)若在原来的容器中.只加入2mol C.500℃时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．请回答下列问题：
（1）比较a

b（填＞、=、＜）
（2）此反应的平衡常数表达式为

；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将

（增大、减小或不变）．
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系

（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是

（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
a、v（C）=2v（B₂） b、容器内气体压强保持不变
c、v_逆（A₂）=2v_正（B₂） d、容器内的气体密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．
a、及时分离出C气体 b、适当升高温度；
c、增大B₂的浓度 d、选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d

b（填＞、=、＜）．

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A₂和1mol B₂完全反应时，放出热量为akJ，据此判断a、b大小关系；
（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；根据反应的热效应判断化学平衡常数的变化；
（3）相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A₂和1mol B₂达建立完全相同的平衡状态，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，据此判断；
（4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（5）根据化学反应速率影响因素和化学平衡移动影响因素判断；
（6）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多．

解答： 解：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A₂和1mol B₂完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A₂和1mol B₂达到平衡时，没有完全进行，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a，
故答案为：＞；
（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，则K=

c2(C)

c2(A2)?c(B2)

；正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小，
故答案为：

c2(C)

c2(A2)?c(B2)

；减小；
（3）相同条件下，2mol C达到平衡状态时，与加入2mol A₂和1mol B₂达建立完全相同的平衡状态，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，则b+c=a，
故答案为：b+c=a；
（4）a．v（C₃）=2v （B₂），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a错误；
b．容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故b正确；
c．v_逆（A₂）=2v_逆（B₂）=2v_正（B₂），说明达平衡状态，故c正确；
d．容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故d错误；
故选：bc；
（5）a、浓度降低，则化学反应速率降低，故a错误；
b、升高温度，化学反应速率增大，但化学平衡向逆反应方向移动，故b错误；
c、反应物浓度增大，化学反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动，故c正确；
d、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，故d错误；
故选c；
（6）恒压条件下，相当给原平衡加压，由于始终保持较大压强，平衡正向移动，转化率变大，d＞b，
故答案为：＞．

点评：本题考查等效平衡，盖斯定律，化学平衡状态的判断以及平衡的移动的知识，综合性强，难度中等．

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；
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；
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（写字母编号）处的酒精灯．E管中现象

；
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；
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（2）若配制500mL 1.0mol?L^-1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结
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