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    （一）如图1所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

    （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）
     
    ；
    （2）A中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）在反应开始时，先点燃
     
    （写字母编号）处的酒精灯，当
     
    （现象）再点燃
     
    （写字母编号）处的酒精灯．E管中现象
     
    ；
    （二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，如图2中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液，并置于水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ④为尾气吸收装置．
    实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成．
    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图3中符合该晶体溶解度曲线的是
     
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该  晶体的方法是
     
    （填写实验操作名称）．
    考点：常见气体制备原理及装置选择,溶解度、饱和溶液的概念
    专题：实验题
    分析：（1）按照发生装置，除杂、干燥装置，检验性质，尾气吸收装置的顺序组装；
    （2）A中为浓盐酸和二氧化锰的反应；
    （3）先产生氯气，让氯气排净装置中的空气，然后开始氯气和铜的反应；
    （4）在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠；
    （5）溶质的溶解度随温度的降低而降低．
    解答： 解：（1）实验室用A装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶C和盛有浓硫酸的洗气瓶B，除杂干燥后通入装置E检验氯气和铜的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置C吸收．
    故答案为：所选装置的顺序依次为（从左向右）ADBEC．
    （2）装置A是氯气的发生装置，浓盐酸和二氧化锰的反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．
    故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）先点燃A处的酒精灯，开始产生氯气，直到生成的氯气充满整个装置，把空气排净，这时整个装置呈现黄绿色，再点燃E的酒精灯开始加热，使氯气和铜发生反应生成氯化铜，铜在氯气的环境中剧烈燃烧，产生棕黄色的氯化铜颗粒，固体颗粒为烟．
    故答案为：A；E中充满黄绿色气体；E；E管中现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟．
    （4）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同．
    故答案为：①温度不同；②碱的浓度不同．
    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
    故答案为：M；过滤．
    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力．该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（　　）
    A、S2-，NO3-，CO32-，K+
    B、Al3+，NH4+，K+，SO42-
    C、Al3+，Na+，S2-，SO42-
    D、Fe3+，Ca2+，H+，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由
     
     转化为
     
    ，在导线中电流方向为
     
    →
     
    （用a、b 表示）．
    （2）正极反应式为
     
    ，负极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （3）氢氧燃料电池的能量转化率
     
    100%（填＜、＞、=）．
    （4）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
    （1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．
    （2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有
     
    个．
    （3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于
     
    ，即（填计算式）
     
    ；Na+的个数等于
     
    ，即（填计算式）
     
    ．
    （4）设NaCl的摩尔质量为Mr g?mol-1，食盐晶体的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．（要求有简单解题过程）
    （1）所得盐酸中溶质物质的量是多少？
    （2）该盐酸的质量分数是多少？
    （3）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为
     
    ．
    （2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是
     
    （填选项字母）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
    （4）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是
     
    （填选项字母）．
    A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
    C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
    （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
     
    ．
    物质 A B C D
    起始投料/mol 2 1 2 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    ．
    （2）该气体中所含的原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．请回答下列问题：
    （1）比较a
     
    b（填＞、=、＜）
    （2）此反应的平衡常数表达式为
     
    ；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将
     
    （增大、减小或不变）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系
     
    （用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
    a、v（C）=2v（B2）                    b、容器内气体压强保持不变
    c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器内的气体密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a、及时分离出C气体              b、适当升高温度；
    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d
     
    b（填＞、=、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的某些性质如下表所示：
    元素代号 X W Y Z Q
    原子半径（×10-12m） 37 99 66 104 154
    主要化合价 +1 -1、+7 -2 -2、+6 +1
    下列说法正确的是（　　）
    A、由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
    B、Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C、X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强
    D、Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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