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    铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：

    (1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

    (2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________________________________ _________________________________________________________________，

    从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    (3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1________L(保留一位小数)。

    (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。


    解析　(1)铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2。Al2O3溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。

    (2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液。

    (3)m(Al2O3)＝1 000 kg×36%＝360 kg，m(H2SO4)＝ kg＝1 037.6 kg，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)为＝575.4×103 mL＝575.4 L。

    (4)设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量都是1 mol，则Al3＋共3 mol，SO42－共5 mol，根据铝原子和SO42－守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为∶5＝3∶10。

    答案　(1)SiO2　AlO2－＋CO2＋2H2O===HCO3－＋Al(OH)3↓　(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O　蒸发浓缩　(3)575.4　(4)3∶10


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离　子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　▲　　，试样的pH=　　▲　　。 

    （2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是　▲　(填字母)。 

    a. Ca(OH)2　　　　　b. Na2CO3　　　　　c. CaCl2　　　　　d. NaHSO3

    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　▲　　　。 

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。

    已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据　　　　　▲　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                      (　　)。

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA

    B．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3 NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA

    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应对应的离子方程式书写正确的是                                             (　　)。

    A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

    B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中评价正确的是                                                                             (　　)。

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O===Al3＋＋2HCO3－

    正确

    B

    硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

    错误，CuSO4应拆分成离子形式

    C

    向盐酸中滴入氨水：H＋＋OH－===H2O

    正确

    D

    硫化钠的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－

    错误，应该为S2－＋2H2O H2S＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

    A．原子半径：D＞B＞C＞A

    B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

    C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：

     苯甲醛                        肉桂酸

    （1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成_____   _mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式              。

    （2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是            。

    （3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为                                   

    （不要求标出反应条件），该反应类型属于_______________。


    已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：

    （4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式_________________。

    （5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式_________     ____。

    ①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是                            (　　)。

    A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

    B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

    C．还原性：CoCl2>HCl>I2

    D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为O．15 mol·L-1·min-1。

    求：（1）平衡时A的物质的量浓度；                             

    （2） B的转化率；

    （3） x的值。（要求写出计算过程）

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