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    下列反应对应的离子方程式书写正确的是                                             (　　)。

    A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

    B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O


    解析　本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写化学用语的能力。A项，漂白粉变质生成碳酸钙，不可能生成碳酸氢钙，其离子方程式为Ca2＋＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；B项，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性，正确的离子反应方程式是Ba2＋＋2H＋＋SO42－＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 

    A．加入的碱过量              B．反应后溶液中c（A-）= c（M+）

    C．生成的盐发生水解          D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                             (　　)。

    A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

    B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

    C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－

    D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                      (　　)。

    A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA

    B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA

    C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

    D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是                                          (　　)。

    A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

    B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

    C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

    D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式为                                                    (　　)。

    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO42－＋Cl－＋H2O

    C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋

       2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：

    (1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

    (2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________________________________ _________________________________________________________________，

    从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    (3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1________L(保留一位小数)。

    (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是                                                        (　　)。

    A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

    B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

    C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋

    D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在理论上可用于设计原电池的化学反应是                                

    A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

        B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

        C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

        D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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