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    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是                                          (　　)。

    A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

    B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

    C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

    D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－


    解析　A项，Fe3＋和SCN－能形成络合物，所以不能大量共存；C项，溶液显碱性，所以NH4＋和Al3＋都不能大量存在；D项，NO3－在酸性环境中具有强氧化性，可以将I－氧化。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

    （1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

    分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V

    与时间t的关系如图甲所示：

       

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________

    _________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

    （2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的

    体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。

    则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_____________________________

    ______________________(列式并求值，不写单位)。

    （3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液

    与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节

    pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

    或“没有”），简述理由：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

    2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

    请回答下列问题：

    （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 。

    A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰　　　　　　　

    B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　

    C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　

    D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸

    （2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 。

    （3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。

    （4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。

    可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 。

    （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式 。

    （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                      (　　)。

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA

    B．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3 NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA

    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是                               (　　)。

    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－

    B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－

    C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

    D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应对应的离子方程式书写正确的是                                             (　　)。

    A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

    B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中评价正确的是                                                                             (　　)。

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O===Al3＋＋2HCO3－

    正确

    B

    硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

    错误，CuSO4应拆分成离子形式

    C

    向盐酸中滴入氨水：H＋＋OH－===H2O

    正确

    D

    硫化钠的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－

    错误，应该为S2－＋2H2O H2S＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：

     苯甲醛                        肉桂酸

    （1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成_____   _mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式              。

    （2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是            。

    （3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为                                   

    （不要求标出反应条件），该反应类型属于_______________。


    已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：

    （4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式_________________。

    （5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式_________     ____。

    ①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成

    O232克，则此反应的平均速率可表示为（    ）

       A . v(O2)＝3.2g·L－1·min－1        B. v(O2)＝0.1 mol·L－1·min－1

    C. v(KCl)＝0.1 mol·L－1·min－1      D. v(KClO3)＝0.0667 mol·L－1·min－1

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