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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                             (　　)。

    A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

    B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

    C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－

    D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子


    解析　由于没有提供1 mol·L－1 NaCl溶液的体积，则溶液所含Na＋数目无法确定，A项错误；根据Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则反应生成的n(NO)＝n(Cu)，其分子数目为NA，B项正确；C项氨水中的NH3·H2O为弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中OH－数目小于0.1NA；D项中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1 mol Fe2＋转移1 mol电子，即NA个电子。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物

    质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，

    且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复   

    分解反应，则适合的一组是

    选项

    蓝

    黄

    黑

    绿

    红

    A

    SO2

    H2S溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    CuSO4溶液

    B

    O2

    Cu

    稀HNO3

    NaOH溶液

    CO2

    C

    Cl2

    NH3·H2O

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    D

    N2

    Mg

    CO2

    CaO

    稀HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离　子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　▲　　，试样的pH=　　▲　　。 

    （2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是　▲　(填字母)。 

    a. Ca(OH)2　　　　　b. Na2CO3　　　　　c. CaCl2　　　　　d. NaHSO3

    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　▲　　　。 

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。

    已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据　　　　　▲　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是（      ）

    A．X、Y元素的金属性  X ＞ Y

    B．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠

    D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

    2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

    请回答下列问题：

    （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 。

    A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰　　　　　　　

    B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　

    C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　

    D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸

    （2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 。

    （3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。

    （4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。

    可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 。

    （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式 。

    （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是        (　　)。

    A．15 g CH3＋含电子数为10 NA

    B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA

    C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA

    D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                      (　　)。

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA

    B．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3 NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA

    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应对应的离子方程式书写正确的是                                             (　　)。

    A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

    B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是                            (　　)。

    A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

    B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

    C．还原性：CoCl2>HCl>I2

    D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

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