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    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是        (　　)。

    A．15 g CH3＋含电子数为10 NA

    B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA

    C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA

    D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA


    解析　15 g CH3＋(即1 mol)含电子数8 NA；78 g Na2O2中O22－全部被氧化，转移电子数2 NA；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6 NA。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式不正确的是

    A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O

    B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

    4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+

    C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：

    5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O

    D. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ步骤是                    ▲              。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因  ▲              。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②          ▲                  。

    （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是     ▲   。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是     ▲   。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

     ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

     ②加入过量的FeCl3溶液；

     ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

     取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是     ▲    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

    A

    M

    B

    D

     

    G

    H

     

     

    Q

    R

    E

     

    （1）Q元素在元素周期表中的位置          ，E元素原子结构示意图为        

    （2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。

    （3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是                  ，其MD2分子的结构式：                  

    （4）用电子式表示物质GDA_________________； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程                                 ；

    （5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：                         ；元素G、H的金属性强弱：                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                             (　　)。

    A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

    B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

    C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－

    D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    (　　)。

    A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02 NA

    B．0.5 mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有NA个S—S键

    C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键

    D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                      (　　)。

    A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA

    B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA

    C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

    D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式为                                                    (　　)。

    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO42－＋Cl－＋H2O

    C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋

       2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

    B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

    C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

    D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂

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