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    A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

    B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

    C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

    D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂


    解析　反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，NaHSO4是氧化产物，A项错误；生成1 mol I2时，反应①转移电子2 mol，反应②转移电子10 mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2相近，所以从反应①可以发生推断C项正确；NaIO3中碘元素不是最高价，可以作氧化剂，也可以作还原剂，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是        (　　)。

    A．15 g CH3＋含电子数为10 NA

    B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA

    C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA

    D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

    A．原子半径：D＞B＞C＞A

    B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

    C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是                      (　　)。

    A．K＋     B．SO42－            C．Ba2＋              D．NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是                            (　　)。

    A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

    B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

    C．还原性：CoCl2>HCl>I2

    D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空。

    (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

    ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

    ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是________。

    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物        B.气态单质分子中一定存在共价键

    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物        D.非金属元素间只能形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是(　　)

    A．锌片为负极，且逐渐溶解      

     B．铜片为正极，铜不易失电子而受到保护

    C．电子由锌片通过导线流向铜片，H+往铜片运动

    D．该装置能将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：

    a．蒸发皿　　b．石棉网　　c．泥三角　　d．表面皿　　e．坩埚钳　　f．试管夹

    (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____________________________________________________。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。

    (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_________________________________________________________、

    _________________________________________________________________。

    (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行________次。

    (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是______________________________(填字母编号)。

    a．加热温度过高                              b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却                d．胆矾晶体部分风化

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