练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是（      ）

    A．X、Y元素的金属性  X ＞ Y

    B．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠

    D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2


    AC

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是(   )

    A．原子半径：Z＞R＞W                   

    B．W的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物               

    C．XW4分子中各原子均满足8电子结构

    D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 

    A．加入的碱过量              B．反应后溶液中c（A-）= c（M+）

    C．生成的盐发生水解          D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ步骤是                    ▲              。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因  ▲              。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②          ▲                  。

    （4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是     ▲   。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是     ▲   。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

     ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

     ②加入过量的FeCl3溶液；

     ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

     取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是     ▲    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧

    燃料电池示意图如右，有关说法正确的是

    A．电池工作时，Na＋ 向负极移动

    B．通氨气的电极1作电池的正极

    C．电子由电极2经外电路流向电极1

    D．燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

    A

    M

    B

    D

     

    G

    H

     

     

    Q

    R

    E

     

    （1）Q元素在元素周期表中的位置          ，E元素原子结构示意图为        

    （2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。

    （3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是                  ，其MD2分子的结构式：                  

    （4）用电子式表示物质GDA_________________； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程                                 ；

    （5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：                         ；元素G、H的金属性强弱：                 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                             (　　)。

    A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

    B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

    C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－

    D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                      (　　)。

    A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA

    B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA

    C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

    D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是                                                        (　　)。

    A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

    B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

    C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋

    D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案