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    25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是      (　　)。

    A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
    C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（  ）

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在反应键的H2+Cl2=2HCl中,已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1,H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1,判断当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时该反应(  )。

    A．是吸热反应
    B．是放热反应
    C．吸收183 kJ热量
    D．放出183 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

     
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		436
    		a
    		369
     
    则表中a为(  )。
    A.404      B.260      C.230      D.200

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是          (　　)

    A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1
    B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1
    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1
    D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某兴趣小组经实验测定，在1×105 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是           (　　)

    A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 
    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式：
    6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH3
    则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)。

    A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
    C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对化学反应的认识错误的是  (　　)。

    A．会引起化学键的变化
    B．会产生新的物质
    C．必然引起物质状态的变化
    D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    (ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1
    (ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1
    下列判断正确的是（  ）

    A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26．48 kJ 
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ 
    C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 
    D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定 

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