Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：

分液漏斗的玻璃塞没有取下来

；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的离子方程式为：

MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为

3×6.02×10²³

；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：

品红褪色

，D：

品红褪色

．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：

褪色的品红又恢复成红色

，D：

无明显现象

．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．

Answer 1

分析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化计算转移的电子数目；
（3）SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

解答：解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来； 
（2）在反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是
3mol，转移的电子数为3N_A=3×6.02×10²³，故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 3×6.02×10²³；
（3）SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都无漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

点评：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打不大，注意氯气和二氧化硫性质的不同．