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下列有关化学反应表达正确的是( )

A.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:

HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

B.服用阿司匹林过量出现水杨酸( )中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液: + 2 HCO3- → + 2 CO2↑ + 2 H2O

C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2: CO2+H2O+2C6H5O- → 2C6H5OH+2CO32-

 

A

【解析】

试题分析:A、1分子甲醛中相当于有2个-CHO,所以与银氨溶液反应时,需要4倍的氢氧化二氨合银,生成4倍的银沉淀,正确;B、酚羟基不与碳酸氢钠溶液反应,错误;C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液,发生羧基的中和反应和溴原子的取代反应,错误;D、苯酚钠溶液中通入CO2,无论二氧化碳的多少,都只生成碳酸氢钠,错误,答案选A。

考点:考查官能团的化学性质,苯酚、碳酸、碳酸氢根离子酸性的比较,酚羟基、羧基与碳酸氢根离子的反应

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省杭州地区六校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使石蕊试液变红的溶液中:I-、K+、NO3—、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液:NH4+、HCO3—、SO42—、OH—

C.水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-、Na+、ClO-、NH4+

D.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、SO42—、NO3—

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省嘉兴市高二暑假作业检测(开学作业检测)化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;E与A同主族;A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答:

(1)写出元素的符号:C           ;E             。

(2)化合物A2D2的电子式为           。

(3)元素B的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是           。

(4)B的最高价氧化物的结构式           。

(5)A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应,写出反应方程式     。

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省嘉兴市高二暑假作业检测(开学作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是

A.塑料垃圾可直接露天焚烧

B.实施“禁塑令”有助于遏制白色污染

C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子

D.聚丙烯结构简式为:

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下:

 

已知:

R—CH2OHR—COOH(R表示饱和烃基)

R—OH+R′—OHR—O—R′+H2O (R、R′ 表示烃基)

nCH=CH+nCH=CH (R1~R4表示氢或烃基)

(1)A的结构简式为 。

(2)C的名称为 。

(3)I由F经①~③合成,F可使溴水褪色

a. ①的化学反应方程式是 。

b. ②的反应试剂是 。

c. ③的反应类型是 。

(4)下列说法正确的是 。

a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物

c. I生成M时,1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应

(5)E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P,P的结构简式为 。

(6)E有多种同分异构体,写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。

a. 分子中只含一种环状结构

b. 苯环上有两个取代基

c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )

 

混合物

试剂

分离方法

A.

苯(苯酚)

溴水

过滤

B.

甲烷(乙烯)

溴水

洗气

C.

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

蒸馏

D.

乙醇(乙酸)

分液

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C10H20O2的有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件下可转化成D,则A的可能结构有( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省“温州八校”高三返校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ,用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A.① 溶液中c(H +)为0 . 200 mol·L-1

B.溶液温度高低为① >③ >②

C.③ 点后因离子数目减少使电导率略降低

D.③ 点时溶液中有c ( C1一)>(CH3 COO一)

 

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科目:高中化学 来源:2015届河南省高三上学期第一次测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-,现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其他反应)

(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是________,剩余Fe2+的物质的量为________。

(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为________,若最终所得溶液为400 mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。

(3)通过对上述反应的分析,试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。

(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式:_________________;上述所有反应共消耗Cl2________mol。

 

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