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    【题目】化学与生活，生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是（ ）

    选项

    物质用途

    原理分析

    A

    液氨常作制冷剂

    氨气分解生成N2和H2是吸热反应

    B

    聚碳酸酯料替代聚乙烯作包装材料

    聚碳酸酯塑料容易降解成小分子

    C

    磁性氧化铁用于制造指南针

    Fe2O3具有磁性

    D

    服用豆浆可缓解重金属中毒

    重金属使蛋白质盐析

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A、液氨汽化吸收大量热量，液氨作制冷剂的原理是液氨汽化吸热而非分解，故不选A；

    B、聚碳酸酯塑料属于聚酯类高分子，能降解生成CO2等，降低环境污染，故选B；

    C、磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，故不选C；

    D、重金属能使蛋白质变性而不是盐析，故不选D项。

    答案选B。

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    A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网

    B. 制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸

    C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体

    D. 蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

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    A.具有相同的质子数
    B.具有不同的电子数
    C.这些微粒互称同位素
    D.它们是氢元素不同的五种微粒

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    请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_______（填“吸热”或“放热”）。

    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

    主要成份

    WO3 W2O5 WO2 W

    第一阶段反应的化学方程式为_____________；

    580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________。

    （4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

    WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

    WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

    则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

    请填空:

    （1）前2mim内，v(B)= _________________。

    （2） 到2mim末A 的转化率为____________。

    （3）该反应的化学方程式为______________________________________________。

    （4）6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_______(填选项字母)

    a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度

    则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1

    （5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则______是原来的2倍。

    a. A的转化率 b. B的平衡浓度

    c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）
    A.10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
    B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
    C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
    D.同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6

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    A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

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