下列分子中.中心原子是sp杂化的是A．BeCl2B．H2OC．CH4D．BF3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列分子中，中心原子是sp杂化的是( )

A．BeCl₂

B．H₂O

C．CH₄

D．BF₃

BeCl₂中Be原子发生sp杂化，分子为直线形；BF₃中B原子发生sp²杂化，分子为平面三角形；H₂O中的O和CH₄中的C都发生sp³杂化。

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已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？
（2）现有CO和CH₄组成的混合气体共0.75 mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水，放出热量为?多少？?
（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO和CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为____________（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是__________________。

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图5
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(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L^-1。
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(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

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　　回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。
（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。
（3）
写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：__________________　。

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下列物质中含有非极性键的分子是（　）

A．MgF₂　　

B．N₂　　

C．CO₂　　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）