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    下列图示的有关说法正确的是（　　）
    A、装置①中负极反应式为H2+2e-═2H+
    B、装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极
    C、若采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜
    D、若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、燃料电池的负极是燃料失电子；
    B、原电池中电子从负极流向正极；
    C、根据电流方向判断电源的正负极，再判断电解池的阴阳极，结合电解精炼的原理分析；
    D、惰性电极电解稀H2SO4溶液实质是电解水．
    解答： 解：A、燃料电池的负极是燃料失电子，则装置①中负极反应式为H2-2e-═2H+，故A错误；
    B、原电池中电子从负极流向正极，a极通入氢气为负极，b通入氧气为正极，则电子从a流向b，故B正确；
    C、电流从a流出，则a为正极，b为负极，所以c为电解池的阳极，d为阴极，精炼铜时，粗铜作阳极，c为粗铜，d为纯铜，故C错误；
    D、惰性电极电解稀H2SO4溶液实质是电解水，电解后溶液的体积减小，硫酸浓度增大，则PH减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确电极的判断方法是关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
    I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
    （1）氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和
     
    ．
    （2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是
     
    ，写出该装置中氨氧化的化学方程式
     
    ．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
     
    离子、
     
    离子．
    Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是
     

    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
    B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
    C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
    D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
    工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ①
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2    ②
    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为
     
    ．
    （2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：NO+NO2+H2O═2HNO2
    2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
    当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=
     
    （空气中氧气的体积含量约为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物．例如：
    I．

    Ⅱ．苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，则侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    Ⅲ．CH3-CH2-Br+NaOH
    水
    △
    CH3-CH2OH+NaBr
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的一种香料．

    请根据上述路线回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
     
    ．
    （2）反应①、⑤的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式为（注明反应条件）：
     
    ．
    （4）该香料具有多种同分异构体，部分同分异构体具有以下特征：①苯环上连有-OH；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中含碳碳双键．请写出符合上述条件的同分异构体的结构简式（只写两种）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（标准状况）SO2气体．取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如图实验装置，对所制取的气体进行探究．请回答下列问题：

    （1）装置A中添加液体的仪器名称为
     
    ；98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度是
     
    ；
    （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式
     
    ；
    （3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的
     
    （填序号）；
    A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液
    ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法命名下列有机物
    （1）
     

    （2）（CH3）3CCH2OH
     

    （3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3+、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＞B＞D＞C
    B、原子序数：c＞a＞b＞d
    C、离子半径：C＞D＞B＞A
    D、单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B、当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol
    C、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1
    D、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下化学用语不正确的是（　　）
    A、乙炔的最简式 CH
    B、CH4的球棍模型：
    C、乙烯的结构简式CH2CH2
    D、乙醇的结构简式C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A、向试管中加入少量氯乙烷，然后加入NaOH溶液再加热，冷却后加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则说明氯乙烷含有氯元素
    B、用分液漏斗分离苯和硝基苯的混合液
    C、用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

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