Question

【题目】已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ___________________________ (用元素符号表示)。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。

(3)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(黑色球表示F原子)。

Answer 1

【答案】Na<Al<Si<N 高 NaCl 为离子晶体，SiCl4为分子晶体 直线型 Cu3N

【解析】

A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，E应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，C为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，应为Cu元素。

(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为:Na＜Al＜Si＜N；(2)因NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，所以NaCl的熔点比SiCl4的熔点高。(3)S与Si的同族短周期元素形成的X是常见的有机溶剂，X是CS2，C价电子对数是2，没有孤电子对，CS2分子的空间构型是直线型；(4)根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×=1，Cu原子的数目为:12×=3，故化学式为Cu3N；