Question

【题目】某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　)

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

Answer 1

【答案】D

【解析】A、含有Al3＋的未知溶液滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H＋，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3＋，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、图象分析：溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积V=110mL-100mL=10mL，氢氧化钠的浓度=0.05mol/0.01L=5mol·L－1，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol·L－1=0.1L×5mol·L－1，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，若沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据原子守恒，则氧化铝为0.025mol，氧化镁为0.15mol，固体质量为0.025mol×102g·mol－1+0.15mol×40g·mol－1=6g，故D错误；故选D。