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    【题目】实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是（ ）

    A.Fe2+→Fe3+B.HClO→HClC.Cl2→Cl-D.SO2→S

    【答案】D

    【解析】

    A. Fe2+→Fe3+化合价升高，所以Fe2+是还原剂，需要氧化剂才能实现，A项错误；

    B. HClO可以自身分解为HCl和氧气，不一定需要加入还原剂，B项错误；

    C. Cl2与水反应生成Cl-与HClO，该反应中氯气是氧化剂又是还原剂，不一定需要加入还原剂，C项错误；

    D. 该反应中S元素化合价由+4价变为0价，所以SO2是氧化剂，需要还原剂才能实现，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

    下列说法错误的是

    A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

    B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

    C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

    D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

    B.该反应利用了Cl2的强氧化性

    C.生成的N2是氧化产物

    D.该反应属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　)

    A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

    B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

    D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是

    A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤

    C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：

    已知：

    ①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    回答下列问题：

    (1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。

    (2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；

    (3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。

    A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5

    (5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。

    (6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

    元素

    结构及性质

    A

    A在第三周期中简单离子半径最小

    B

    B原子最外层电子数是内层电子数的

    C

    使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5

    D

    D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价

    E

    E在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理

    F

    F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

    (1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。

    (2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。

    E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)

    (3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。

    (4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2

    B.溶于水电离出H+的化合物都是酸

    C.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水

    D.铁合金的熔点、硬度都高于纯铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO2和SO2的说法中错误的是（ ）

    A.大气中的NO2和SO2是形成酸雨的主要物质

    B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体

    C.它们都可以由单质与氧气直接化合生成

    D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量

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