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    【题目】下列关于NO2和SO2的说法中错误的是（ ）

    A.大气中的NO2和SO2是形成酸雨的主要物质

    B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体

    C.它们都可以由单质与氧气直接化合生成

    D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量

    【答案】C

    【解析】

    A. NO2和SO2溶于雨水产生硝酸和硫酸，是形成酸雨的主要物质，A项正确；

    B. NO2和SO2都是有毒的刺激性气体，B项正确；

    C. NO2不能由N2和O2直接化合生成，C项错误；

    D. NO2和SO2都是有毒气体会污染空气，提高机动车尾气排放标准减少NO2和SO2生成，D项正确；

    故答案选C。

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    【题目】实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是（ ）

    A.Fe2+→Fe3+B.HClO→HClC.Cl2→Cl-D.SO2→S

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    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    【题目】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)

    A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

    B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

    C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

    D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．

    ②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．

    ③常温下钨酸难溶于水．

    回答下列问题：

    （1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为__________，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式__________。

    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。

    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp(CaWO4)=__________molL-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________，T2时该反应的平衡常数为__________molL-1。

    （4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

    A.碱性溶液中：K+、HCO3-、Cl-、SO42-

    B.酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

    C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

    D.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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    【题目】电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2。以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)

    A. 产物丁为H2SO4

    B. a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    C. 离子交换膜d为阳离子交换膜

    D. 每转移0.2 mol电子，产生1.12 L气体甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是常见的有机物，A是一种气态烃，标准状况下的密度1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成有果香味儿的油状液体D；A、B、C、D一定条件下的转化关系如图（条件省略）：

    (1)C中所含官能团的名称______________；

    (2)丙烯酸可能发生的化学反应有：__________________；

    ①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

    (3)写出聚丙烯酸的结构简式__________________________；

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    ①A→B：___________________________________________________；

    ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 11 g DO所含的电子数为5NA

    B. 常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA

    C. 甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2NA

    D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA

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