Question

【题目】电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2。以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)

A. 产物丁为H2SO4

B. a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 离子交换膜d为阳离子交换膜

D. 每转移0.2 mol电子，产生1.12 L气体甲

Answer 1

【答案】C

【解析】

电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是氧气、乙是氢气，则a是阳极、b是阴极，阳极区域生成产物丙为硫酸、阴极区域生成产物丁为NaOH。

A项、产物丁是NaOH，故A错误；

B项、a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B错误；

C项、产物丁是NaOH，则离子交换膜d是阳离子交换膜，故C正确；

D项、温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，则无法计算氧气体积，故D错误。

故选C。