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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同

    B.所有合金都只含有金属元素

    C.可利用铝热反应冶炼单质镁

    D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠

    【答案】D

    【解析】

    A. 金属元素在不同的化合物中化合价不一定相同，如FeO、Fe2O3中的铁元素，故A错误；

    B. 合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金除含有金属元素还可能含有非金属元素，故B错误；

    C．Mg性质比Al活泼，不能采用铝热反应冶炼Mg，应该用电解熔融氯化镁的熔融冶炼Mg，故C错误；

    D. 钠比较活泼，电解熔融氯化钠可以制得金属钠，故D正确；

    故选D。

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    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2。以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)

    A. 产物丁为H2SO4

    B. a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    C. 离子交换膜d为阳离子交换膜

    D. 每转移0.2 mol电子，产生1.12 L气体甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是常见的有机物，A是一种气态烃，标准状况下的密度1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成有果香味儿的油状液体D；A、B、C、D一定条件下的转化关系如图（条件省略）：

    (1)C中所含官能团的名称______________；

    (2)丙烯酸可能发生的化学反应有：__________________；

    ①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

    (3)写出聚丙烯酸的结构简式__________________________；

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    ①A→B：___________________________________________________；

    ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表示由不同化学元素组成的化合物，以下说法正确的是（ ）

    A. 若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是核苷酸

    B. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②可能是胆固醇

    C. 若③为多聚体，且是细菌的遗传物质，则③是RNA

    D. 若④主要在人体肝脏和肌肉内合成，则④最可能是糖原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

    C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中一定大量共存的离子组是( )

    A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-

    B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+

    C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+

    D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 11 g DO所含的电子数为5NA

    B. 常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA

    C. 甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2NA

    D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从报废后的锂电池（主要成分为LiCoO2，此外含铁、铝、铜、锰、镍等）中回收有关物质，回收工艺流程如下：

    （1）操作②的名称为_______________，操作①的目的是___________________________。

    （2）写出酸浸过程中LiCoO2发生氧化还原反应的化学方程式_______________________。

    （3）室温下，各物质的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

    物质

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    Ksp

    1×10－35

    2×10－13

    6×10－15

    4×10－15

    若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0×10－5mol/L，即认为该离子已完全除去，操作②需调节溶液pH的取值范围为_________。（保留1位小数）

    （4）某锂离子电池正极材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合价分别为＋2、＋3，则Mn的化合价为_______。该材料可通过回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3与LiOH·H2O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是_______________________________________________________。

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