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    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

     

    A．将海带灼烧成灰

    B．过滤得含I－溶液

    C．萃取后放出碘

    的CCl4溶液

    D．分离碘并回收CCl4


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)

    操作和现象

    结论

    A

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解生成了NO2

    B

    向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成

    淀粉没有水解成葡萄糖

    C

    向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

    使溶液褪色的气体只是乙烯

    D

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊

    析出了NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由苯乙烯和乙醛组成的混合气体，经测定：碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（    ）

    A．22%                     B．19.56%

    C．2%                      D．32%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

       A．                 B．                 C．CH4O              D．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是

    A．X的化学式为C8H8

    B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

    D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素

    （1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为        。

    （2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

    离子半径

    酸性

    还原性

    得电子能力

    N3-      Al3+

    H2SO4      HClO4

    O2-      S2-

    35Cl      37Cl

    （3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

    （4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（    ）（填字母）

        A．氧化物对应水化物的酸性         B．气态氢化物的沸点

        C．单质与氢气反应的难易程度       D．氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属钠的叙述错误的是

    A．金属钠可以保存在煤油中

    B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

    C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：

    已知：

    (1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    (2)溶液中的Na2SiO3与Na[A1(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

    2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH

    回答下列问题：

    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：

    ___________________________________、__________________________________。

    (2)滤渣A的主要成分为___________；滤渣A的用途是(只写一种)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气­氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2

    Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

    HClOH＋＋ClO－　Ka＝？

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示 。下列表述正确的是(　　)

    A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

    B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

    C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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