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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

    A．①④⑤

    B．②③④

    C．②④⑤

    D．①③⑤


    【解析】　②中Fe在O2中燃烧的产物是Fe3O4；④中电解AlCl3溶液得到的是Al(OH)3。

    【答案】　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

    ⑴A为       (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：        ；

      发生       反应(填“氧化”或“还原”)。

      ⑵B装置中的电极b极为         极，电极反应式为                              ，

    总反应的化学方程式为                                                  。

      ⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积    L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，它们的结构、性质信息如下表：

    元素

    结构、性质信息

    X

    最外层电子数等于次外层电子数

    Y

    单质在常温下是固体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子

    Z

    元素正三价离子的3d能级为半充满

    W

    元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

    （1）元素Y的原子核外共有        种不同运动状态的电子。

    （2）Z元素基态原子的价电子排布式                　　　        。

    （3）以上四种元素的单质中可与NaOH溶液反应的是   　　　。（填元素符号）

    （4）向WSO4溶液中逐渐滴加氨水，观察到                                ，

    相关的离子方程式                                                  。

    （5）灼烧铜丝时会产生绿色火焰，原因是                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：(所用石灰石含有杂质SiO2)

     回答下列问题：

    (1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%。

    (2)假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________。

    (3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______________________，

    相应的离子方程式为_____________________________________。

    (4)CaCO3是一种难溶物质，25℃时其Ksp＝2.8×10－9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10－4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______________。

    (5)某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

    与前一方案相比较，该方案的优点是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于常见有机物的说法不正确的是(　　)

    A．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

    B．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

    C．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

    D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是(　　)

    A．C的电子式为

    B．N2的结构式为N≡N

    C．1 mol CN所含的电子总数为22 mol

    D．Ca2＋的结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

    ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

    根据上述反应，下列说法正确的是(　　)

    A．反应①中的能量变化如上图所示

    B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

    ΔH＝－483.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是                            （   ）

       A.   O         B.    P         C.    Br         D.   Fe3+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________________。

    实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：

    时间浓度(mol/L)温度

    10 min

    20 min

    30 min

    40 min

    50 min

    60 min

    300 ℃

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500 ℃

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    （2）在300 ℃反应开始10 min内，CO的平均反应速率为v(CO)＝________________。

    （3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。

    （4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.6 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。

    （5）美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，该燃料电池中一极通入空气，另一极通入甲醇气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2—。在电路中每流过30 mol电子，有     mol甲醇被完全氧化；在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为                                                                        。

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