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    右图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

    ⑴A为       (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：        ；

      发生       反应(填“氧化”或“还原”)。

      ⑵B装置中的电极b极为         极，电极反应式为                              ，

    总反应的化学方程式为                                                  。

      ⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积    L。


    .⑴原电池 （2分）      Cu2++2e-==Cu （2分）         还原 （2分）

               ⑵阴      （2分）   2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-)  （2分）

                                    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑       （2分）

               ⑶ 2.24  (2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 (　　)

    A．P原子：1s2；Q原子：2s2

    B．P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子

    C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

    D．P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；

    Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH—→CH2===CH2↑＋H2O。已知CH2===CH2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH(l)制备CH2===CH2(g)生成1 mol液态水的ΔH为(　　)

    A．－44.2 kJ·mol－1

    B．＋44.2 kJ·mol－1

    C．－2 777.8 kJ·mol－1

    D．＋2 777.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     ）

    ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO   ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2   ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态      ⑤混合气体的密度不再改变的状态

     A.①④     　　   B.②④  　　　      C.①③④  　　　   D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（      ）

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    I

    J

    K

    化合价

    –1

    –2

    +4

    –4

    –1

    +5

    –3

    +3

    +2

    +1

    原子半径／nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.099

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

      A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 

      B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

      C．G元素的单质不存在同素异形体

      D．J在DB2中燃烧生成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是     

    A．石墨电极上产生氢气

    B．铜电极发生还原反应

    C．铜电极接直流电源的负极

    D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

    A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中非金属元素X的单质是淡黄色晶体。下列判断不正确的是

    A．Z为Cl

    B．非金属性： X < T

    C．原子半径：R <T<Q　

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

    A．①④⑤

    B．②③④

    C．②④⑤

    D．①③⑤

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