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    五种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中非金属元素X的单质是淡黄色晶体。下列判断不正确的是

    A．Z为Cl

    B．非金属性： X < T

    C．原子半径：R <T<Q　

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①48 g RO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为________。

    ②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为________。

    (2)(2014届江西师大附中期末)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

    ①原NaOH溶液的质量分数为________

    ②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

    ⑴A为       (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：        ；

      发生       反应(填“氧化”或“还原”)。

      ⑵B装置中的电极b极为         极，电极反应式为                              ，

    总反应的化学方程式为                                                  。

      ⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积    L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

    A．X极是电源负极，Y极是电源正极

    B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

    C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl—、NO3－

    B．空气：     C2H6、CO2、SO2、NO

    C．氯化铁溶液：   H+、K+、NO3－、I—

    D．高锰酸钾溶液：   H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．蒸馏水中逐渐加入NaOH（s）的过程中KW不变

    B．CaCO3难溶于稀硫酸，更难溶于醋酸

    C．在Na2CO3稀溶液中，c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + 2c(CO32—) + c(HCO3-)

    D．NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，它们的结构、性质信息如下表：

    元素

    结构、性质信息

    X

    最外层电子数等于次外层电子数

    Y

    单质在常温下是固体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子

    Z

    元素正三价离子的3d能级为半充满

    W

    元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

    （1）元素Y的原子核外共有        种不同运动状态的电子。

    （2）Z元素基态原子的价电子排布式                　　　        。

    （3）以上四种元素的单质中可与NaOH溶液反应的是   　　　。（填元素符号）

    （4）向WSO4溶液中逐渐滴加氨水，观察到                                ，

    相关的离子方程式                                                  。

    （5）灼烧铜丝时会产生绿色火焰，原因是                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：(所用石灰石含有杂质SiO2)

     回答下列问题：

    (1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%。

    (2)假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________。

    (3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______________________，

    相应的离子方程式为_____________________________________。

    (4)CaCO3是一种难溶物质，25℃时其Ksp＝2.8×10－9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10－4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______________。

    (5)某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

    与前一方案相比较，该方案的优点是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是                            （   ）

       A.   O         B.    P         C.    Br         D.   Fe3+ 

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