①48 g RO42-中.核外电子总数比质子总数多6.02×1023个.则R原子的摩尔质量为 . ②有一真空瓶的质量为M1 g.该瓶充入空气后总质量为M2 g,在相同状况下.若改充某气体A后.总质量为M3 g.则A的相对分子质量为 . (2)(2014届江西师大附中期末)一定量的氢气在氯气中燃烧.所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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①48 g RO₄²^－中，核外电子总数比质子总数多6.02×10²³个，则R原子的摩尔质量为________。

②有一真空瓶的质量为M₁ g，该瓶充入空气后总质量为M₂ g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M₃ g，则A的相对分子质量为________。

(2)(2014届江西师大附中期末)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－¹的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL^－¹)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的质量分数为________

②所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol。

解析　(1)①1个RO₄²^－中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol RO₄²^－核外电子总数比质子总数多1 mol，则＝0.5 mol　M(R)＝32 g·mol^－¹。

②由题意知，该瓶中空气质量为(M₂－M₁)g，气体A的质量为(M₃－M₁)g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即

＝

M(A)＝×29。

(2)①根据c＝，得w＝

＝×100%≈10.7%

②根据钠原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L×3.00 mol·

L^－¹＝0.300 mol，则n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，则n(Cl^－)＝0.25 mol。

答案　(1)①32 g·mol^－¹　②×29

(2)①10.7%　②0.25

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下列有关化学用语正确的是

A．N₂电子式：

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C．CO₂的比例模型：

D．质量数为37的氯原子为Cl

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下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 (　　)

A．P原子：1s²；Q原子：2s²

B．P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；

Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道

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某研究性学习小组就Na₂O₂的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na₂O₂，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。

对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：

甲同学认为是Na₂O₂与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；

乙同学则认为是Na₂O₂与水反应时产生了H₂O₂，H₂O₂的强氧化性使酚酞褪色。

(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H₂O₂溶液并振荡。

①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是___________________________。

②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na₂O₂与水反应生成了H₂O₂，甲同学提出要增加的实验是什么？

(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。

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下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有

(　　)。

①	②	③	④	⑤
物质所含的微粒数	固体体积	溶液的质量分数	标准状况下气体的摩尔体积	非标准状况下某物质的质量
阿伏加德罗常数	固体密度	溶液体积	标准状况下气体的体积	物质的摩尔质量

A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④

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下列化学用语表示正确的是(　　)

A．Cl－的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

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实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH—→CH2===CH2↑＋H2O。已知CH2===CH2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH(l)制备CH2===CH2(g)生成1 mol液态水的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ·mol－1

B．＋44.2 kJ·mol－1

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D．＋2 777.8 kJ·mol－1

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