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    下列化学用语表示正确的是(　　)

    A．Cl－的结构示意图：

    B．甲烷分子的球棍模型：

    C．氢氧化钠的电子式：

    D．次氯酸的结构式：H—O—Cl


    【解析】　A项中核内质子数应为17；B项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为

    【答案】　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中书写正确的是

    A．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

    B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=H2O+BaSO4↓

    C．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

    D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH－＋2CO2＝Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     二茂铁[(C5H5)2Fe] 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料。它的结构如右图所示，下列说法正确的是(  )

    A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键

    B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA

    C．分子中存在π键

    D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关气体体积的叙述中，正确的是                                                 (　　)。

    A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定

    B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定

    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

    D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①48 g RO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为________。

    ②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为________。

    (2)(2014届江西师大附中期末)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

    ①原NaOH溶液的质量分数为________

    ②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

    NH＋OH－NH3↑＋H2O

    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：

    Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

    　2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    (1)右图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；

    图中变化过程哪些是吸热反应________(填序号)。

    (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    方法二　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________________；

    某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ(保留三位有效数字)。

    (3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)＋2C＋2Cl2高温,TiCl4＋2CO　已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。

    (4)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，

    已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

    ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，

    则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。

            已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
               

    Ⅱ． 则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为              (      )

      A．16kJ           B．24kJ           C．32kJ           D．48kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．蒸馏水中逐渐加入NaOH（s）的过程中KW不变

    B．CaCO3难溶于稀硫酸，更难溶于醋酸

    C．在Na2CO3稀溶液中，c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + 2c(CO32—) + c(HCO3-)

    D．NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW不同

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