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    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

    NH＋OH－NH3↑＋H2O

    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：

    Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

    　2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O


    【解析】　选项A，得失电子数和电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；KOH过量，则HCO也参加离子反应，正确的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O，B项错；铁屑过量，则生成的溶液中不能存在Fe3＋，C项错；过氧化氢在酸性条件下能将I－氧化为碘单质，D项正确。

    【答案】　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    湖南省常德市石门县鹤山村用土法炼砒霜导致地下水砷污染严重，157人中毒死亡。关于砷（33As）的说法不正确的是

    A．砷的氢化物和磷的氢化物的稳定性为PH3<AsH3

    B．砷原子核内有33个质子

    C．砷是第四周期第VA族

    D．砷的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3AsO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是                                                                             (　　)。

    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

    C．乙醇可与金属钠反应放出氢气

    D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有

    (　　)。

    ①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

    ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

    ③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

    ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

    A．①②③     B．①②④    C．①②③④              D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语表示正确的是(　　)

    A．Cl－的结构示意图：

    B．甲烷分子的球棍模型：

    C．氢氧化钠的电子式：

    D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。

    (1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。

    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银

    c．盐酸

    (2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。

    (3)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。

    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4

    (4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，

    若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语使用不正确的是                                     （      ）

       A．NH3分子的电子式：                   B．N2的结构式： N≡N

       C．O原子的结构示意图：                D．MgCl2 的电子式：                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族.

    （1）D在周期表中的位置           ；B的原子核外电子排布示意图             ；

    （2）E元素形成最高价氧化物对应水化物对应的水化物的化学式为                ；

    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                 （用元素符号表示）。

    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是                       ；

    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                   ,

       （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表的一部分。请回答：

    ①

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ②

    ⑦

    ⑧

    （1）元素③与⑧的元素符号分别为       、      。

    （2）元素①②⑥形成的化合物的电子式                   。

    （3）元素①⑤⑥形成的共价化合物的化学式             。

    （4）元素④⑤⑥⑦的第一电离能由大到小的顺序是                 （写元素符号）。（5）元素①④形成的δ键与π键个数比为5:1的化合物是            （填名称）。

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