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    向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

    A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－1


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

    贝壳石灰乳

     

    海水母液Mg(OH)2

    MgCl2·6H2OMgCl2Mg

    下列说法不正确的是                                                                                  (　　)。

    A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

    B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

    C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

    D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应

    式中，能表示铁的电化学腐蚀的是                                        （      ）

       ① Fe－2e-=Fe2+          ② 2H++2e-=H2↑          ③ Fe－3e-=Fe3+ 

       ④ 2H2O+O2+4e-=4OH-       ⑤ 4OH-－4e-=2H2O+O2↑
    　A.①②⑤         B.②③④             C.①②④           D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

    ⑴A为       (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：        ；

      发生       反应(填“氧化”或“还原”)。

      ⑵B装置中的电极b极为         极，电极反应式为                              ，

    总反应的化学方程式为                                                  。

      ⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积    L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

    计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为        

    A．－283.01 kJ·mol－1  B．＋172.51 kJ·mol－1   C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

    A．X极是电源负极，Y极是电源正极

    B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

    C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl—、NO3－

    B．空气：     C2H6、CO2、SO2、NO

    C．氯化铁溶液：   H+、K+、NO3－、I—

    D．高锰酸钾溶液：   H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，它们的结构、性质信息如下表：

    元素

    结构、性质信息

    X

    最外层电子数等于次外层电子数

    Y

    单质在常温下是固体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子

    Z

    元素正三价离子的3d能级为半充满

    W

    元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

    （1）元素Y的原子核外共有        种不同运动状态的电子。

    （2）Z元素基态原子的价电子排布式                　　　        。

    （3）以上四种元素的单质中可与NaOH溶液反应的是   　　　。（填元素符号）

    （4）向WSO4溶液中逐渐滴加氨水，观察到                                ，

    相关的离子方程式                                                  。

    （5）灼烧铜丝时会产生绿色火焰，原因是                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

    ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

    根据上述反应，下列说法正确的是(　　)

    A．反应①中的能量变化如上图所示

    B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

    ΔH＝－483.8 kJ/mol

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